氯化钡什么性（氯化钡化学性质）
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氯化钡是酸性还是碱性
1、氯化钡既不是酸性，也不是碱性，它是中性。氯化钡在常温常压是一种白色晶体，是化学实验中常见的物质，有能溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚以及易吸湿的特点，在保存时一般采用密封保存的方法。
2、是中性的。因为氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以显中性。氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
3、氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性 c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠 2。
4、氢氧化钡具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。氯化氢常温下是气体，溶于水生成的酸就是盐酸，盐酸是强酸。
5、氯化钡溶于水，中性。 重金属离子有毒，不可以直接排放，要将他转化成不溶的硫酸钡啊，氢氧化钠强碱性，也不可以直接排。两者的混合物不反应，更不能直接排放。
氯化钡(BaCl2)的性质
1、白色有光泽单斜结晶体性质和用途：熔点963摄氏度，沸点1560摄氏度，通常含有两个分子结晶水，是有毒品。氯化钡是一种用途相当广泛基础化工原料：化学工业中用于：制造各种钡盐，如：沉淀硫酸钡、硬脂酸钡、立体粉及含钡颜料等。
2、。强酸强碱盐呈中性：酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液，而正是在酸性环境下。
3、氯化钡既不是酸性，也不是碱性，它是中性。氯化钡在常温常压是一种白色晶体，是化学实验中常见的物质，有能溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚以及易吸湿的特点，在保存时一般采用密封保存的方法。
4、性质：与硝酸银反应生成白色的沉淀。BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 与硫酸或者可溶性的硫酸盐反应产生白色沉淀。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 硫酸钡也是白色的固体，但是硫酸钡不溶于水也不溶于常见的酸。
5、氯化钡，是一种无机化合物，化学式BaCl2，是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。氯化钡是剧毒品。
氯化钡澄什么性,碳酸钠呢
不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。稳定性：稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
只产生白色沉淀的是氯化钡溶液；只产生气泡的是碳酸钠溶液，无变化的是稀盐酸。
会使得滴加了酚酞的碳酸钠溶液由红色变为无色（即由碱性变为中性），可证明碳酸钠水溶液呈碱性的原因是与碳酸根有关。碳酸钠与水反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠，所以碳酸钠溶液呈碱性。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl，离子方程式为：Ba2++(CO3)2-==BaCO3，碳酸钠和氯化钡溶液反应，不仅可以用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32-+Ba2+=BaCO3↓表示，后者叫离子方程式。
氯化钡，是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存，作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
氯化钡,硝酸氨,氯化氨溶液呈什么性
1、氯化铵的水溶液呈弱酸性。氯化铵为无色晶体或白色颗粒性粉末，化学式为NH4Cl，相对分子质量为549。氯化铵可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐等。氯化铵可以用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌等。
2、氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
3、氯化铵是酸性。化铵的化学式是NHCl，是一种化合物，在农业上和工业上都有所使用，生活中比较常见的一种化合物。
4、呈酸性。氯化铵是一种离子化合物，在水中完全电离成氯离子和铵根离子。但铵根离子会水解出氢离子：NH4+ +H2O==NH3·H2O + H+ 水解产生的氢离子使溶液呈弱酸性。
BaCl2是酸性还是碱性
酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液，而正是在酸性环境下。
氯化钡既不是酸性，也不是碱性，它是中性。氯化钡在常温常压是一种白色晶体，是化学实验中常见的物质，有能溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚以及易吸湿的特点，在保存时一般采用密封保存的方法。
同强显中性 c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠 2。
比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠 2。
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